Сообщение на
тему
“Электрический
ток в жидкостях”
Электрический ток
в жидкостях обусловлен движением положительных и отрицательных ионов. В отличии
от тока в проводниках где движутся электроны. Таким образом, если в жидкости
нет ионов, то она является диэлектриком, например дистиллированная вода. Поскольку
носителями заряда являются ионы, то есть молекулы и атомы вещества, то при
прохождении через такую жидкость электрического тока неизбежно приведет к
изменению химических свойств вещества.
Откуда же в жидкости берутся положительные и отрицательные ионы. Скажем сразу, что не во всех жидкостях способны образоваться носители зарядов. Те, в которых они появляются, называются электролитами. К ним относятся растворы солей кислоты и щелочи. При растворении соли в воде, к примеру, возьмем поваренную соль NaCl, она распадается под действием растворителя, то есть воды на положительный ион Na называемый катионом и отрицательный ион Cl называемым анионом. Процесс образования ионов называется электролитическая диссоциация.
Откуда же в жидкости берутся положительные и отрицательные ионы. Скажем сразу, что не во всех жидкостях способны образоваться носители зарядов. Те, в которых они появляются, называются электролитами. К ним относятся растворы солей кислоты и щелочи. При растворении соли в воде, к примеру, возьмем поваренную соль NaCl, она распадается под действием растворителя, то есть воды на положительный ион Na называемый катионом и отрицательный ион Cl называемым анионом. Процесс образования ионов называется электролитическая диссоциация.
Вне
электрического поля ионы движутся хаотически. Под действием внешнего
электрического поля ионы, продолжая хаотичные движения, вместе с тем смещаются
в направлении действия сил электрического поля: катионы к катоду, анионы - к
аноду.
Следовательно, электрический
ток в растворах (расплавах) электролитов - это направленное перемещение
ионов обоих знаков в противоположных направлениях.
Прохождение
электрического тока через раствор электролита всегда сопровождается выделением
на электродах веществ, входящих в его состав. Это явление называют электролизом.
При движении
внутри электролитов ионы взаимодействуют с молекулами воды и другими ионами,
т.е. электролиты оказывают некоторое противодействие движению, а,
следовательно, обладают сопротивлением. Электрическое сопротивление
электролитов зависит от концентрации ионов, величины заряда иона, от скорости
движения ионов обоих знаков. При увеличении температуры электролита уменьшается
его вязкость, что ведет к увеличению скорости движения ионов. Т.е. при
повышении температуры сопротивление электролита уменьшается.
Законы Фарадея.
1. Масса
вещества, выделяемого на электроде, прямо пропорциональна электрическому
заряду, прошедшему через электролит.
m=kq
где m - масса
вещества, выделяющегося на электроде, k - электрохимический
эквивалент, q - заряд, прошедший через электролит.
Второй закон Фарадея: K – хим. Эквивалент.
Z –валентность вещества.
K = CM/Z
Электрический ток в жидкостях применяют в аккумуляторе (
электролиз ), гальванопластика, масляные выключатели.
Используемые
сайты:
